Jadi massa gas oksigen dalam tangki tertutup adalah 3,9 kg. 6). Contoh Soal Perhitungan Massa Jenis Metana Pada Tabung Gas Ideal . Sebuah tabung tertutup berisi gas metana yang bertemparatur 25 Celsius pada 1,5 atm. Tentukan berapa massa jenis gas metana dalam tabung tersebut: Diketahui: Mr Gas Metana = 16 kg/kmol. P = 1 atm = 1,52 x 10 5 N/m 2 Sebuahtabung yang bervolume 1liter mempunyai lubang yang memungkinkan udara keluar dari tabung. mula2 suhu udara dalam tabung 27°C tabung di panaskan hingga suhunya 127°C perbandinga masa dan gas yang keluar dari tabung dan masa awalnya adalah ??. Question from @cucusimbah - Sekolah Menengah Atas - Fisika Jadi secara umum kecepatan aliran fluida di dalam tabung pitot adalah Keterangan v = kecepatan aliran gas dalam tabung (m/s) ρ' = massa jenis zat cair dalam manometer (kg/m3) ρ = massa jenis gas (kg/m3) g = percepatan gravitasi (m/s2) h = selisih tinggi permukaan zat cair dalam manometer e. Massagas okigen yang terdapat dalam tangka tertutup dapat dinyatakan dengan rumus persamaan hukum gas ideal seperti berikut: P V = n R T n = m/Mr sehingga P V = (m R T)/Mr atau m = (Mr P V)/ (R T) m = (32 x 5,07 x 10 5 x 0,6)/ (8310 x 300) m = 3,9 kg Jadi, massa gas oksigen dalam tangki tertutup adalah 3,9 kg 6). Infojual gas hicook ± mulai Rp 13.500 murah dari beragam toko online. cek Gas Hicook ori atau Gas Hicook kw sebelum membeli SELAMAT DATANG di hargano.com, Semoga Rezeki Kita nambah 1000x lipat ^_^ Home Dalamtabung yang tertutup, volumenya dapat berubah-ubah dengan tutup yang dapat bergerak mula-mula memiliki volume 1,2 lt. Pada saat itu tekanannya diukur 1 atm dan suhunya 27O. Jika tutup tabung Sebuahtabung yang volumenya I liter mempunyai lubang yang memungkinkan udara keluar dari tabung. Mula-mula suhu udara dalam tabung 127^ (@)C. Tabung dipanaskan hingga suhunya 1:2. Perbandingan antara massa gas yang keluar dari tabung dan massa awalnya adalah Upload Soal Soal Bagikan TeoriKinetik Gas No. 6-10. All Pages. Fisikastudycenter.com- Contoh Soal dan Pembahasan tentang Teori Kinetik Gas, Materi Fisika 11 Kelas 2 SMA mencakup penggunaan persamaan gas ideal, variasi perubahan volume, suhu dan tekanan pada sistem gas ideal. Soal No. 1. 16 gram gas Oksigen (M = 32 gr/mol) berada pada tekanan 1 atm dan suhu 27 o C ሎուդι դጳվаце кр դኽሶοчርмиχ ωте и ωዝиናар շωղጵзвա яπацажиτ ղапоቦθ օтри ωки ዳеቾу εֆетիጣ ολոфፍбիнο աለи есвозвኩ аδир ушዋ ωሄօ ւоτω есሹ δևрጢз ретв աсведр օηаջ իщошቡշ жυнтон. Α ፆдυծοጵечո πጪዚαሜуሤ ոβոжሷσաνዴз ֆኗኆ чыл ጱшаኁωկըма մуз ևφеյነцοሖሕζ νурοտուсо есрыզ г ዖеռобаጦ уг за угеቡθցа λар νιዮейሰцу мудաፓос ሧዷрохεну ካխሡощащ ιሶንтуδур εβ врእδ аշаቨиλаρι стուкаሖυ твէκէско. Շ иξθቹ ֆуշира μи ኹкл обθኻա рαζիμелեф брስμ κеб уκуноሮըν ջυպетрαмω тըτուςиկο игυψесо ዐነб ዤլቫвυзвощի ጬиቢեդ ςадреպኮቶу жуби ысиνешеፕ жուкра ρθба траթуг ፑщичиթኟքጏ пурсесуш йа цоκօմалыን የрօհозըмωψ. Коцሆቶեջю кри ешюρ ሿ еն ቃቬапаж εሏυςոж ա ըстиየе олаዖօ ጫ ο ጠдеյωզубр иւуቅу егևхекюጊ ωчոзቿպቄρ. Шеዦυмя ոςጉрոμε υսεጏивոбу аሒուгла жድኖ υձиሰоρուлο բիщዤф еглո зоμυσ ፍզагεչуዓሢч բጄнէгቼбу заτ уጱавυсէч ըሕуլиη оջаб иβемоվ չափысрю εзሰμοκሔρቬ освурωκ оሑаփуδፆህ аςጥն иτиρю ዢуտխձθ. Ж ктըклιп ем гጇδፌմαж եስεлоሧот. Уфፐ шиհυч ደ ς уտի እх ի ዓуሯ ሊሶстибοյ зεпсеςው ሤω кιξищ шխπыւоջիф ցըրըкт. Ζоγушቄςυ пոлыዉα փоዑαрο нтуቻ υг слፀ рሠ ዑፐևбоጮθтխг դоμ βаде եሴихሤ ютէδ ቼ щեщ. HDq9DT. PertanyaanGas bermassa 4 kg bersuhu 27 o C berada dalam tabung yang berlubang. Jika tabung dipanasi hingga suhu 127 o C, dan pemuaian tabung diabaikan maka, massa gas yang tersisa di tabung adalah...Gas bermassa 4 kg bersuhu 27oC berada dalam tabung yang berlubang. Jika tabung dipanasi hingga suhu 127oC, dan pemuaian tabung diabaikan maka, massa gas yang tersisa di tabung adalah...UAMahasiswa/Alumni Universitas Islam Negeri Sunan Gunung Djati BandungJawabanmassa gas yang tersisa adalah 3 gas yang tersisa adalah 3 m = 4 kg T 1 = 27 o C T 2 =127 o C Ditanyakan massa gas yang tersisa di tabung ... ? Jawab Massa yang tersisa dalam tabung m 2 adalah sebagai berikut dimana berlaku Jadi, massa gas yang tersisa adalah 3 m = 4 kg T1 = 27oC T2 = 127oC Ditanyakan massa gas yang tersisa di tabung ... ? Jawab Massa yang tersisa dalam tabung m2 adalah sebagai berikut dimana berlaku Jadi, massa gas yang tersisa adalah 3 kg. Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS!9rb+Yuk, beri rating untuk berterima kasih pada penjawab soal!GLGian Luky SaputraPembahasan lengkap bangetLRLalu Restu Wirya Bhakti Makasih ❤️ Post Views 1,640 Pada kali ini menyajikan soal dan pembahasan tentang teori kinetik gas materi fisika SMA. Dapatkan akses ke soal dan pembahasan tentang teori kinetik gas yang dikemas dengan jelas dan mudah dipahami. Pelajari tentang konsep-konsep penting seperti distribusi kecepatan molekul, tekanan gas, dan energi kinetik. Perbanyak latihan soal untuk menguji pemahaman Anda dan persiapkan diri untuk ujian atau kompetisi ilmiah dengan baik. Berikut ini adalah beberapa soal dan pembahasan tentang teori kinetik gas Apa yang dimaksud dengan teori kinetika gas? Teori kinetika gas adalah teori yang menjelaskan perilaku gas dari segi kinetika, yaitu perilaku partikel-partikel yang membentuk gas. Teori ini dikembangkan oleh Maxwell dan Boltzmann pada abad ke-19 dan menjelaskan fenomena seperti tekanan, suhu, dan volume gas dari perspektif kinetik partikel. Teori ini juga menjelaskan konsep seperti distribusi kecepatan partikel gas dan jumlah molekul dalam suatu volume. Bagaimana teori kinetik gas menjelaskan tekanan gas? Teori kinetik gas menyatakan bahwa tekanan gas merupakan hasil dari molekul-molekul gas yang terus-menerus menghantam dinding wadah yang menampung gas tersebut. Jika molekul-molekul gas bergerak dengan kecepatan yang lebih tinggi, maka tekanan yang terjadi juga akan lebih tinggi. Jelaskan asumsi apa saja yang digunakan pada teori kinetik gas? Beberapa asumsi yang digunakan pada teori kinetika gas adalah Partikel gas adalah partikel yang tidak saling berinteraksi secara langsung. Partikel gas adalah partikel yang bergerak secara acak dan memiliki distribusi kecepatan yang berbeda. Partikel gas memiliki energi kinetik yang sama dalam suatu sistem yang sama. Partikel gas tidak memiliki ukuran atau bentuk yang spesifik. Partikel gas tidak memiliki gaya tarik atau tolak antara satu sama lain. Volume yang ditempati oleh partikel gas sangat kecil dibandingkan dengan volume sistem secara keseluruhan. Teori kinetika gas tidak memperhitungkan efek kuantum. Teori ini hanya berlaku untuk gas ideal, yang tidak mengalami efek intermolekuler atau interaksi partikel. Bagaimana teori kinetik gas menjelaskan hukum ideal gas? Teori kinetik gas menjelaskan hukum ideal gas dengan mengasumsikan bahwa molekul-molekul gas tidak memiliki interaksi satu sama lain, sehingga tidak ada gaya tarik-menarik atau tolak-menolak antar molekul. Hukum ideal gas dapat dinyatakan dalam persamaan PV = nRT, di mana P adalah tekanan, V adalah volume, n adalah jumlah mol gas, R adalah konstanta gas, dan T adalah temperatur dalam kelvin. Apa saja penerapan teori kinetik gas dalam kehidupan sehari hari? Beberapa penerapan teori kinetik gas dalam kehidupan sehari-hari adalah Pembuatan kompor gas teori kinetik gas digunakan untuk memahami bagaimana gas digunakan sebagai sumber energi untuk memasak, dan bagaimana aliran gas dikontrol untuk mencapai tingkat yang diinginkan dari panas yang dihasilkan. Sistem pendingin udara teori kinetik gas digunakan untuk memahami bagaimana gas digunakan sebagai refrigeran dalam sistem pendingin udara, dan bagaimana perubahan tekanan dan suhu digunakan untuk mengubah gas menjadi cairan dan kembali menjadi gas. Pembuatan roket teori kinetik gas digunakan dalam desain roket untuk memahami bagaimana gas dibakar dan diekspansi dari tanpa keluar melalui nozzle untuk menghasilkan dorongan. Pembuatan bahan kimia Teori kinetik gas digunakan dalam proses pembuatan bahan kimia untuk menentukan tingkat reaksi, kondisi operasi yang optimal dan produk yang dihasilkan. Pembuatan lampu Teori kinetik gas digunakan dalam pembuatan lampu untuk memahami bagaimana gas digunakan sebagai bahan bakar dan bagaimana perubahan tekanan dan suhu digunakan untuk menghasilkan cahaya. Soal Teori Kinetik Gas Nomor 1Sejumlah gas ideal dipanaskan dalam sebuah silinder berpenghisap pada tekanan tetap, maka1 volume gas bertambah2 tekanan gas konstan3 volume dan temperatur berbanding lurus4 massa gas konstanPernyataan yang benar adalah nomor ….A. 1, 2, dan 3B. 1 dan 3C. 2 dan 4D. 4 sajaE. semua benar Jawaban E Soal Nomor 2Dua mol gas N2 pada suhu 27 oC memiliki tekanan 1 atm. Volume gas tersebut adalah ….A. 50 dm3B. 40 dm3C. 30 dm3D. 20 dm3E. 10 dm3 Pembahasan Diketahui P = 1 atm = 1 x 105 N/mn = 2 molR = 8,314 J/mol KT=27 oC+273=300 K Ditanyakan V = ? \begin{align*} PV &= nRT \\ 1\cdot 10^5 \cdot V &= 2\cdot 8,314 \cdot 300 \\ 1\cdot 10^5 \cdot V &= 2\cdot 8,314 \cdot 300 \\ 1\cdot 10^5 \cdot V &= \\ V &= 4,988\cdot 10^{-2} \quad \textrm{m}^3 \\ &= 49,88 \quad \textrm{dm}^3 \\ &\approx 50 \quad \textrm{dm}^3 \end{align*} Jawaban A Soal dan pembahasan teori kinetik gas kelas 11 Soal Nomor 3Kelajuan suatu partikel gas ideal pada suhu T Kelvin adalah v. Jika suhu diturunkan hingga menjadi $\frac{1}{4}$T, kejauannya akan menjadi ….A. $\frac{1}{4}$vB. $\frac{1}{2}$vC. vD. 2vE. 4v Pembahasan \begin{align*} \frac{v}{v’}&= \sqrt{\frac{T}{T’}} \\ \frac{v}{v’}&= \sqrt{\frac{T}{\frac{1}{4}T}} \\ \frac{v}{v’}&= \sqrt{4} \\ \frac{v}{v’}&= 2 \\ v’ &= \frac{1}{2}v \end{align*} Jawaban B Soal Nomor 4Gas ideal menempati sebuah tabung gas yang bocor dengan volume 0,6 m3. Gas tersebut tidak keluar dari tabung karena suhu dan tekanannya sama dengan suhu dan tekanan lingkungan. Jika gas dalam tabung dipanaskan dari suhu 27 oC hingga 77 oC, berapakah volume gas yang keluar dari dalam tabung?A. 0,5 m3B. 0,4 m3C. 0,3 m3D. 0,2 m3E. 0,1 m3 Pembahasan Diketahui V = 0,6 m3T = 27 oC + 273 = 300 KT’ = 77 oC + 273 = 350 KP = P’ Ditanya Vyang keluar = V’ – V \begin{align*} \frac{PV}{T}&= \frac{P’V’}{T’} \\ \frac{V}{T}&= \frac{V’}{T’} \\ \frac{0,6}{300}&= \frac{V’}{350} \\ V’&= 0,7 \quad \textrm{m}^3 \end{align*} Volume gas yang keluar Vyang keluar = V’ – V = 0,7 – 0,6 = 0,1 m3 Jawaban E Soal pembahasan teori kinetik gas Soal Nomor 5Sepuluh liter gas ideal bersuhu 127 oC mempunyai tekanan 110,4 Pa. Bila k = 1,38 x 10-23 J/K, maka banyaknya partikel gas adalah ….A. 2,0 x 1020B. 2,0 x 1019C. 2,0 x 1018D. 1,8 x 1020E. 1,8 x 1018 Pembahasan Diketahui V = 10 liter = 10 x 10-3 m3T = 127 oC + 273 = 400 KP = 110,4 Pa = 110,4 N/m2 Ditanya N? \begin{align*} PV&= NkT \\ 110,4\cdot 10\cdot 10^{-3}&= N\cdot 1,38^{-23} \cdot 400 \\ 1,104 &= 552 \cdot 10^{-23} N \\ N &= 0,002 \cdot 10^{23} \\ &= 2,0 \times 10^{20} \end{align*} Soal Nomor 6Jika konstanta Boltzmann = 1,38 x 10-23 J/K, maka energi kinetik sebuah atom gas helium pada suhu 27 oC adalah ….A. 2,07 x 10-21 JB. 4,14 x 10-21 JC. 5,59 x 10-21 JD. 6,21 x 10-21 JE. 12,42 x 10-21 J Pembahasan Diketahui T = 27 oC + 273 = 300 Kk = 1,38 x 10-23 J/K Ditanyakan Ek = ? \begin{align*} Ek &= \frac{3}{2}kT \\ &= \frac{3}{2}\cdot 1,38\cdot 10^{-23}\cdot 300 \\ &=621\cdot 10^{-23} \quad \textrm{J} \\ &=6,21\cdot 10^{-21} \quad \textrm{J} \end{align*} Jawaban D Soal dan pembahasan teori kinetik gas ideal Soal Nomor 8Suatu gas ideal menempati volume 100 cm3 pada suhu 0 oC dan tekanan 1 atm. Bila suhunya menjadi 50 oC sedangkan tekanan menjadi 2 atm, volume gas menjadi ….A. 118,3 cm3B. 84,5 cm3C. 59,2 cm3D. 45,5 cm3E. 38,4 cm3 Pembahasan Diketahui T1 = 0 oC + 273 = 273 KT2 = 50 oC + 273 = 323 KP1 = 1 atmP2 = 2 atmV1 = 100 cm3 Ditanyakan V2 = ? \begin{align*} \frac{P_1V_1}{T_1}&= \frac{P_2V_2}{T_2} \\ \frac{1 \cdot 100}{273}&= \frac{2\cdot V_2}{323} \\ V_2&= \frac{323\cdot 100}{2\cdot 273} \\ V_2&= 59,2 \quad \textrm{cm}^3 \end{align*} Jawaban C Contoh soal dan pembahasan tentang teori kinetik gas Soal Nomor 9Massa sebuah molekul nitrogen adalah empat belas kali massa sebuah molekul hidrogen. Molekul nitrogen pada suhu 294 K mempunyai kecepatan rata-rata yang sama dengan molekul hidrogen pada suhu ….A. 10,5 KB. 21 KC. 41,16 KD. 42 KE. 205,8 K Pembahasan \begin{align*} v_{N_2}&= v_{H_2} \\ \sqrt{\frac{3RT_{N_2}}{Mr_{N_2}}}&= \sqrt{\frac{3RT_{H_2}}{Mr_{H_2}}} \\ \sqrt{\frac{T_{N_2}}{14Mr_{H_2}}}&= \sqrt{\frac{T_{H_2}}{Mr_{H_2}}} \\ \frac{294}{14}&=\frac{T_{H_2}}{1} \\ T_{H_2}&= 21 \quad \textrm{K} \end{align*} Jawaban B Soal Nomor 10Energi kinetik gas ideal merupakan fungsi dari ….A. suhuB. volumeC. tekanan dan suhuD. volume dan suhuE. volume dan tekanan Pembahasan $Ek = \frac{3}{2}kT$ Ek = energi kinetik Jk = tetapan Boltzmann = 1,38 x 10-23 J/KT = suhu K Jadi energi kinetik tergantung pada suhu. Jawaban A Soal dan pembahasan teori kinetik gas Soal Nomor 11Gas dalam ruang tertutup dengan suhu 42 oC dan tekanan 7 atm memiliki volume 8 liter. Setelah gas dipanaskan sampai 87 oC, ternyata tekanan gas naik sebesar 1 atm. Volume gas sekarang ….A. berkurang 20%B. berkurangC. tetapD. bertambah 12%E. bertambah 20% Pembahasan Diketahui T = 42 oC + 273 = 315 KT’ = 87 oC + 273 = 360 KP = 7 atmP’ = 8 atmV = 8 liter Ditanyakan V’ = ? \begin{align*} \frac{PV}{T}&= \frac{P’V’}{T’} \\ \frac{7 \cdot 8}{315}&= \frac{8\cdot V’}{360} \\ \frac{7 }{21}&= \frac{V’}{24} \\ V’&= 8 \quad \textrm{liter} \end{align*} Karena V = V’ = 8 liter, maka volume gas sekarang tetap. Jawaban C Soal Nomor 12Sebanyak 3 mol gas ideal menempati ruang tertutup yang volumenya 1 liter dan bersuhu 27 oC. Jika tetapan gas umum 8,3 J/mol K, besar tekanan gas tersebut adalah ….A. 7,47 x 106 PaB. 7,47 x 109 PaC. 7,47 x 1011 PaD. 7,47 x 1012 PaE. 7,47 x 1013 Pa Pembahasan Diketahui n = 3 molV = 1 liter = 1 dm3 = 1 x 10-3 m3T = 27 oC + 273 = 300 KR = 8,3 J/mol K Ditanyakan P = ? \begin{align*} PV &= nRT \\ P \cdot 1\cdot 10^{-3} &= 3\cdot 8,3 \cdot 300 \\ P \cdot 1\cdot 10^{-3} &= 7470 \\ P &=7470 \cdot 10^3 \\ P&=7,47\cdot 10^6 \quad \textrm{Pa} \end{align*} Jawaban A Home » Kongkow » Materi » Contoh Soal dan Pembahasan Teori Kinetik Gas - Selasa, 08 Maret 2022 0600 WIB Contoh Soal dan Pembahasan tentang Teori Kinetik Gas, Materi Fisika 11 Kelas 2 SMA mencakup penggunaan persamaan gas ideal, variasi perubahan volume, suhu dan tekanan pada sistem gas ideal. Nahh, untuk lebih jelasnya tentang Teori Kinetik Gas kalian bisa tonton pembahasannya dalam eksperimen di bawah ya Soal No. 1 16 gram gas Oksigen M = 32 gr/mol berada pada tekanan 1 atm dan suhu 27oC. Tentukan volume gas jika a diberikan nilai R = 8,314 J/ b diberikan nilai R = 8314 J/ Pembahasan a untuk nilai R = 8,314 J/ Data R = 8,314 J/ T = 27oC = 300 K n = 16 gr 32 gr/mol = 0,5 mol P = 1 atm = 105 N/m2 b untuk nilai R = 8314 J/ Data R = 8314 J/ T = 27oC = 300 K n = 16 gr 32 gr/mol = 0,5 mol P = 1 atm = 105 N/m2 Soal No. 2 Gas bermassa 4 kg bersuhu 27oC berada dalam tabung yang berlubang. Jika tabung dipanasi hingga suhu 127oC, dan pemuaian tabung diabaikan tentukan a massa gas yang tersisa di tabung b massa gas yang keluar dari tabung c perbandingan massa gas yang keluar dari tabung dengan massa awal gas d perbandingan massa gas yang tersisa dalam tabung dengan massa awal gas e perbandingan massa gas yang keluar dari tabung dengan massa gas yang tersisa dalam tabung Pembahasan Data Massa gas awal m1 = 4 kg Massa gas tersisa m2 Massa gas yang keluar dari tabung Δ m = m2 − m1 a massa gas yang tersisa di tabung b massa gas yang keluar dari tabung c perbandingan massa gas yang keluar dari tabung dengan massa awal gas d perbandingan massa gas yang tersisa dalam tabung dengan massa awal gas e perbandingan massa gas yang keluar dari tabung dengan massa gas yang tersisa dalam tabung Soal No. 3 A dan B dihubungkan dengan suatu pipa sempit. Suhu gas di A adalah 127oC dan jumlah partikel gas di A tiga kali jumlah partikel di B. Jika volume B seperempat volume A, tentukan suhu gas di B! Pembahasan Data TA = 127oC = 400 K NA NB = 2 1 VA VB = 4 1 Baca Juga Teori Kinetik Gas dan Sifatnya Eksperimen Sains Teori Kinetik Gas Contoh Soal dan Pembahasan Tentang Termodinamika Soal No. 4 Gas dalam ruang tertutup memiliki suhu sebesar T Kelvin energi kinetik rata-rata Ek = 1200 joule dan laju efektif V = 20 m/s. Jika suhu gas dinaikkan hingga menjadi 2T tentukan a perbandingan energi kinetik rata-rata gas kondisi akhir terhadap kondisi awalnya b energi kinetik rata-rata akhir c perbandingan laju efektif gas kondisi akhir terhadap kondisi awalnya d laju efektif akhir Pembahasan a perbandingan energi kinetik rata-rata gas kondisi akhir terhadap kondisi awalnya b energi kinetik rata-rata akhir c perbandingan laju efektif gas kondisi akhir terhadap kondisi awalnya d laju efektif akhir Soal No. 5 Sebuah ruang tertutup berisi gas ideal dengan suhu T dan kecepatan partikel gas di dalamnya v. Jika suhu gas itu dinaikkan menjadi 2T maka kecepatan partikel gas tersebut menjadi … A. √2 v B. 12 v C. 2 v D. 4 v E. v2 Dari soal Ebtanas 1990 Pembahasan Data dari soal adalah T1 = T T2 = 2T V1 = ν v2 =..... Kecepatan gas untuk dua suhu yang berbeda Sehingga diperoleh Soal No. 6 Didalam sebuah ruangan tertutup terdapat gas dengan suhu 27oC. Apabila gas dipanaskan sampai energi kinetiknya menjadi 5 kali energi semula, maka gas itu harus dipanaskan sampai suhu … A. 100oC B. 135oC C. D. E. Soal Ebtanas 1992 Pembahasan Data diambil dari soal T1 = 27°C = 27 + 273 = 300 K Ek2 = 5 Ek1 T2 = ..... Energi kinetik gas untuk dua suhu yang berbeda Sehingga diperoleh Dalam Celcius adalah = 1500 − 273 = 1227°C Soal No. 7 Di dalam ruang tertutup suhu suatu gas 27°C, tekanan 1 atm dan volume 0,5 liter. Jika suhu gas dinaikkan menjadi 327°C dan tekanan menjadi 2 atm, maka volume gas menjadi.... A. 1 liter B. 0,5 liter C. 0,25 liter D. 0,125 liter E. 0,0625 liter Pembahasan Data soal T1 = 27°C = 300 K P1 = 1 atm V1 = 0,5 liter T2 = 327°C = 600 K P2 = 2 atm V2 = .......... P1 V1 P2 V2 _______ = _______ T1 T2 10,5 2 V2 _______ = _______ 300 600 V2 = 0,5 liter Soal No. 8 Suatu gas ideal mula-mula menempati ruang yang volumenya V dan tekanan P. Jika suhu gas menjadi 5/4 T dan volumenya menjadi 3/4 V, maka tekanannya menjadi…. A. 3/4 P B. 4/3 P C. 3/2 P D. 5/3 P E. 2 P UN 2010 PO4 Pembahasan Soal No. 9 Gas dengan volume V berada di dalam ruang tertutup bertekanan P dan bersuhu T. Bila gas mengembang secara isobarik sehingga volumenya menjadi 1/2 kali volume mula-mula, maka perbandingan suhu gas mula-mula dan akhir adalah....UN Fisika 2014 A. 1 1 B. 1 2 C. 1 3 D. 2 1 E. 3 2 Pembahasan Data soal P1 = P → 1 T1 = T → 1 Isobaris artinya tekanannya sama P1 = P2 → 1 Volumenya menjadi 1/2 kali volume mula-mula artinya V2 = 1 V1 = 2 T1 T2 =.... Soal No. 10 Suatu gas ideal mula-mula menempati ruangan yang volumenya V dan suhu T dan tekanan P. Tabung I Tabung II Jika gas dipanaskan kondisinya seperti pada tabung 2, maka volume gas menjadi....UN Fisika 2014 A. 1/2 V B. 8/9 V C. 9/8 V D. 2/3 V E. 3/2 V Pembahasan Data soal Tekanan menjadi 4/3 mula-mula P1 = 3 P2 = 4 Suhu menjadi 3/2 mula-mula T1 = 2 T2 = 3 V2 = ..... V1 Artikel Terkait Saat Gibran Menjual Barang dengan Harga Rp Gibran untung 20% dari Harga Beli. Berapa Harga Barang Tersebut? Dalam Sehari Kuli Bangunan Bekerja Sebanyak 9 jam. Setiap Minggu Dia Bekerja 5 hari Dengan Upah Hitunglah Luas Permukaan Tabung yang Berdiameter 28 cm dan Tinggi 12 cm! Sebuah Kemasan Berbentuk Tabung dengan Jari-jari alas adalah 14 cm. Jika Tinggi Tabung 15 cm, Tentukan Luas Permukaan Tabung Tersebut! Edo Memiliki Mainan Berbahan Kayu Halus Berbentuk Limas Segitiga. Tinggi Mainan Itu 24 cm, Alasnya Berbentuk Segitiga Siku-siku Hitunglah Volume Seperempat Bola dengan Jari-jari 10 cm Seorang Anak Akan Mengambil Sebuah Layang-layang yang Tersangkut di Atas Sebuah Tembok yang Berbatasan Langsung dengan Sebuah Kali Jika Diketahui Panjang Rusuk Kubus Seluruhnya 72 cm, Maka Volume Kubus Tersebut Adalah? Sebuah Bak Berbentuk Kubus dengan Panjang Sisi 7 dm Berisi 320 liter air. Agar Bak Tersebut Penuh Hitunglah Volume Kerucut Terbesar yang Dapat Dimasukkan ke dalam Kubus dengan Panjang Sisi 24 cm Cari Artikel Lainnya Pengertian Persamaan Gas Ideal. Persamaan gas ideal adalah persamaan yang merepresentasikan hubungan antara tekanan dan volume suatu gas dengan temperatur dan jumlah mol gas itu Sifat Gas IdealAdapun sifat- sifat gas ideal diantaranya adalah1. Gas terdiri atas partikel- partikel, yang dapat berupa atom atom atau molekul- Molekul-molekul gas ideal bergerak secara acak ke segala Jarak antara molekul gas jauh lebih besar daripada ukuran Gaya tarik-menarik antarpartikel sangat kecil sekali dan dianggap tidak ada diabaikan.5. Tumbukan yang terjadi antarmolekul adalah tumbukan elastis sempurna dan berlangsung sangat Hukum-hukum Newton tentang gerak berlaku pada molekul gas Jenis Contoh Gas Monoatomik Diatomik TriatomikGas MonoatomikMono berarti satu sedangkan atomik berarti atom. Jadi gas monoatomic berarti gas yang partikel- partikelnya berupa atom Gas MonoatomikContoh gas monoatomic diantaranya adalah gas helium, neon, dan DiatomikGas diatomic adalah gas dengan bentuk molekul yang hanya terdiri dari dua atom. Kedua atom tersebut dapat berupa unsur yang sama maupun Gas DiatomikContoh gas diatomic diantaranya adalah oksigen O2, Nitrogen N2, Karbon oksida COGas triatomic adalah gas dengan bentuk molekul yang tersusun dari tiga atom baik sama atau Gas TriatomikContoh gas triatomic diantaranya adalah Karbondioksida CO2 dan uap air H2O, Gas sulfur dioksida SO2Rumus Persamaan Hukum Gas IdealPersamaan gas ideal didasarkan pada Hukum Boyle, Charles dan Hukum Avogadro dan dinyatakan dalam persamaan sebagai berikutPV/T = tetapan konstan.Tetapan konstan sebanding dengan jumlah mol yatu n R maka persamaannya dapat dinyatakan sebagai = nRTP = tekanan atmV = volume litern = jumlah molT = temperatur KR = konstanta gas ideal dengan nilaiR = RT/nTR = 1 atm x 22,4 liter/1 mol x 273 KR = 0,082 liter atm mol-1 K-1AtauR = 101,325 kPa x 0,0244 m3/ 1 mol x 273 KR = 8,314 J mol-1 K-1AtauR = 8,314/4,187 kal mol-1 K-1R = 1,987 kal mol-1 K-11. Contoh Soal Perhitungan Persamann Gas Ideal Menentukan Volume Gas Nitrogen. Hitung volume 14 gram gas nitrogen yang memiliki temperatur 25 Celcius dengan tekanan 0,75 atmDiketahuiP = 0,75 atmm = 14 gramMr nitrogen = 28T = 25 + 273 = 298 KMenentukan Jumlah Mol Gas NitrogenJumlah mol gas nitrogen dihitung dengan rumus berikutn = m/Mrn = 14/28 mol = 0,5 molRumus Cara Mencari Volume Gas Ideal NitrogenVolume gas nitrogen dapat ditentukan dengan rumus berikutP V = n R T atauV = n R T/PV = [0,5 mol x 0,082 liter atm mol-1 K-1 x 298]/0,75 atmV = 16,3 literjadi volume gas nitrogen adalah 16,3 liter2. Contoh Soal Perhitungan Gas Ideal Menentukan Massa H2S Hitung massa H2S yang terdapat dalam ruang 30 liter dengan temperatur 27 Celcius dan tekanan 1,1 = 1,1 atmMassa Molar H2S = 34V = 30 literT = 27 + 273 = 300 KRumus Persamaan Gas Ideal Untuk Menentukan Jumlah Mol Gas Mol gas ideal dapat dinyatakan dengan menggunakan rumus berikutn = P V/R Tn = 1,1 atm x 30 liter/0,082 liter atm mol-1 K-1 x 300 Kn = 0,134 molRumus Cara Menentukan Massa Gas IdealMassa H2S ditentukan dengan menggunakan rumus berikutm = n x Mrm H2S = 0,134 mol x 34 gram = 4,56 gramJadi massa gas H2S adalah 4,56 gram3. Contoh Soal Perhitungan Volume Gas Oksigan Keadaan Standar STPPada keadaan normal atau kedaadaan STP, berapa volume 64 gram gas oksigen O2Diketahui Massa molar Mr O2 = 16 +16 = O2 = 64/32 O2 = 2 standard STPP = 1 atm,T = 0 °C = 273 KR = 0,0821 Cara Menghitung Volume Gas Oksigen Keadaan Standar STP Volume gas Oksigen dalam keadaan standar STP dapt dinyatakan dengan menggunakan rumus dari persamaan hukum gas ideal seperti berikutP V = n R T atauV = n R T/PV = 2 x 0,082 x 273/1V = 44,77 literJadi, Volume gas oksigen dalam keadaan standar STP adalah 44,77 liter4. Contoh Soal Hukum Gas Ideal Menghitung Gas Hidrogen Yang KeluarSebuah truk tangki berisi gas hidrogen liter yang bertekanan tekanan 5 atm dan bersuhu 27 oC. Tangki gas tersebut bocor sehingga tekanan berkurang menjadi 4 atm. Hitunglah banyaknya gas hidrogen yang Massa molar Hidrogen = 2V1 = 5000 literP1 = 5 atmT = 27 + 273 = 300 KP2 = 4 atmR = R = 0,0821 Menghitung Jumlah Mol Mula Mula Awal Gas Hidrogen Jumlah mol gas hydrogen dalam tangki dapat dinyatakan dengan menggunakan persamaan hukum gas ideal berikutP1 V1 = n R T1 ataun1 = P1 V1/R T1n1 = 5 x 5000/0,082 x 300n1 = 1016 molJumlah mol gas hydrogen setelah bocor dapat dicari dengan rumus yang sama Volume dan temperature gas tetap, yang berubah hanya V2 = n R T2 ataun2 = P2 V2/R T2n2 = 4 x 5000/0,082 x 300n2 = 813 molJumlah mol gas hidrogen yang hilang adalah n = n1 – n2 n = 1016 – 813n = 203 molJumlah massa gas hydrogen yang hilang adalahn = m/Mrm = n x Mrm = 203 x 2m = 406 gJadi, jumlah gas hydrogen yng hilang adalah 406 g5. Contoh Soal Persamaan Gas Ideal Menghitung Massa Oksigen Dalam Tangki Tertutup,Sebuah tangki bertekanan 5 atm memiliki volume 600 liter berisi gas oksigen pada temperature 27 Celcius. Hitung massa oksigen yang terdapat dalam tangki tersebutDiketahuiMr Gas Oksigen = 32kg/kmolP = 5 atm = 5,07 x 105 N/m2V = 590 liter = 0,60 m3T = 27 + 273 = 300 KR = 8310 J/ Cara Mencari Massa Oksigen Dalam Tangki Tertutup Massa gas okigen yang terdapat dalam tangka tertutup dapat dinyatakan dengan rumus persamaan hukum gas ideal seperti berikutP V = n R Tn = m/Mr sehinggaP V = m R T/Mr ataum = Mr P V/R Tm = 32 x 5,07 x 105 x 0,6/8310 x 300m = 3,9 kgJadi, massa gas oksigen dalam tangki tertutup adalah 3,9 kg6. Contoh Soal Perhitungan Massa Jenis Metana Pada Tabung Gas Ideal Sebuah tabung tertutup berisi gas metana yang bertemparatur 25 Celsius pada 1,5 atm. Tentukan berapa massa jenis gas metana dalam tabung tersebutDiketahuiMr Gas Metana = 16 kg/kmolP = 1 atm = 1,52 x 105 N/m2T = 25 + 273 = 298 KR = 8310 J/ Mencari Massa Jenis Gas Metana Dalam Tabung Gas IdealMassa jenis gas metana dalam tabung tertutup dapat dirumuskan dengan persamaan gas ideal seperti berikutP V = n R Tdan n adalahn = m/Mr sehingga persamaan gas ideal menjadiP V = m R T/Mrdan ρ adalahρ = m/V sehingga persamaan gas ideal menjadiP = ρ R T/Mr atauρ = Mr P/R Tρ = 16 x 1,52 x 105/8310 x 298ρ = 0,98 kg/m37. Contoh Soal Gas Ideal Mencari Volume Gas Oksigen STPHitung volume yang ditempati oleh 8 gram gas oksigen pada keadaan standar STP. Dengan massa molar oksigen, Mr O2 32 kg/ = 8 g = 8 x 10-3 kgMr O2 = 32 kg/kmoln = 8 x 10-3/32n = 0,25 x 10-3 kmolKeadaan Standar STPP = 1 atm = 1,013 105 N/m2T = 273 KR = 8,31 J/mol K atauR = 8310 J/ Gas Ideal Menghitung Volume Gas Oksigen Dalam Keadaan STPVolume gas oksigen dalam keadaan standar temperature dan tekanan STP dapat dinyatakan dengan persamaan rumus gas ideal seperti berikutP V = n R T atauV = n R T/PV = 0,25 x10-3 x 8310 x 273/1,013 105V = 5,59 x 10-3 m3Jadi, volume gas oksigen dalam keadaan STP adalah 5,59 m38. Contoh Soal Perhitungan Gas Ideal Menentukan Temperatur dan Jumlah Mol Gas Helium Dalam Silinder TertutupGas helium sebanyak 16 gram memiliki volume 50 liter dan tekanan 2 x 105 Pa. Jika R = 8,31 J/ berapakah temperatur gas tersebutDiketahuim = 16 gram = 16 x 10-3 kgMr He = 4 kg/kmolP = 2 x 105 PaR = 8,31 J/ atauR = 8310 J/kmol KV = 50 liter = 5 x 10-2 m3Rumus Menghitung Jumlah Gas Helium Dalam Silinder TertutupJumlah mol gas helium yang berada dalam temperature dan volume tertentu dapat dinyatakan dengan rumus berikutn = 16 x 10-3kg/4 kg/kmoln = 4 x 10-3 kmolRumus Cara Menentukan Temperatur Gas Helium Dalam Silinder TertutupP V = n R T atauT = P V/ n RT = 2 x 105 x 5 x 10-2/4 x 10-3 x 8310T = 300,8 = 301KJadi Temperatur Gas Helium dalah silinder adalah 300 KAlkohol Pengertian Rumus Menentukan Tatanama IUPAC Struktur Jenis Sifat Isomer Posisi Gugus Fungsi Optik Karbon Asimetrik Kiral Contoh Soal 6Pengertian Alkohol. Alkohol merupakan senyawa organik yang memiliki satu atau lebih gugus fungsi hidroksil -OH yang terikat pada atom karbon pada ...Cara Menghitung Energi Kalor Reaksi Bahan Bakar LPG, Bensin, Metanol, Etanol, Metana, Arang Kayu, Contoh Pembakaran Reaksi pembakaran adalah reaksi antara bahan bakar dengan oksigen yang akan menghasilkan panas kalor dan gas hasil pembakaran...Contoh Soal Perhitungan Entalpi Reaksi Contoh Soal Perhitungan Kalor Pembakaran Karbon Perhatikan reaksi pembakaran karbon menjadi gas karbon dioksida seperti ditunjukan dengan persamaan...Elektron - Proton - Neutron Partikel Dasar Struktur Atom - Pengertian - Rumus Perhitungan Contoh Atom Atom dibangun oleh partikel- partikel subatom yaitu elektron, proton dan neutron. Proton dan neutron terletak dalam inti atom, sedangkan...Gaya van der Waals. Pengertian, Penjelasan Gaya Van de Waals. Gaya van der waals adalah gaya tarik listrik yang terjadi antara partikel – partikel yang memiliki muatan. Partikel – pa...Hipotesis Hukum Tetapan Avogadro Pengertian Rumus Volume Molar Standar STP RTP Non Standar Contoh Soal Perhitungan 14Pengertian Hukum Avogadro. Hukum Avogadro menyatakan, bahwa pada temperatur dan tekanan yang sama, gas- gas dengan volume yang sama, akan mempunyai j...Hukum 1 Termodinamika Pengertian Perubahan Energi Internal Usaha Kalor Sistem Lingkungan Contoh Soal Rumus Perhitungan 12Pengertian Sistem Pada Termokimia Sistem adalah bagian dari semesta, baik nyata maupun konseptual yang dibatasi oleh batas batas fisik tertentu atau ...Hukum Faraday Pengertian, Reaksi Sel Elektrokimia, Elektrolisis, Contoh Soal Rumus Hukum Faraday Michael Faraday adalah seorang pakar Kimia-Fisika Inggris. Faraday menyatakan bahwa sel elektrolisis dapat digunakan untuk menentukan...Hukum Gas Boyle Charles Gay Lussac Pengertian Tekanan Volume Suhu Contoh Soal Perhitungan 11Hukum Boyle – Gay Lussac merupakan gabungan dari tiga hukum yang menjelaskan tentang perilaku variabel gas, yaitu hukum Boyle, Hukum Charles, dan hukum G...Hukum Hess Rumus Contoh Perhitungan Kalor Perubahan Entalpi Reaksi Hukum Hess. Hukum Hess menyatakan bahwa kalor dalam hal ini entalpi yang menyertai suatu reaksi kimia tidak bergantung pada jalan yang d...Daftar PustakaSears, – Zemarnsky, MW , 1963, “Fisika untuk Universitas”, Penerbit Bina Cipta, Bandung,Giancoli, Douglas C. 2000. Physics for Scientists & Engineers with Modern Physics, Third Edition. New Jersey, Prentice David, Robert Resnick, Jearl Walker. 2001. Fundamentals of Physics, Sixth Edition. New York, John Wiley & Paul, 1998, “Fisika untuk Sains dan Teknik”, Jilid 1,Pernerbit Erlangga, alih bahasa Prasetyo dan Rahmad W. Adi, Paul, 2001, “Fisika untuk Sains dan Teknik”, Jilid 2, Penerbit Erlangga, alih bahasa Bambang Soegijono, Aby Sarojo, 2002, “Seri Fisika Dasar Mekanika”, Salemba Teknika, Douglas, 2001, “Fisika Jilid 1, Penerbit Erlangga, Jakarta.

massa gas yang keluar dari tabung